Entalpia

A entalpia é a descrição de uma quantidade de energia, e os seus valores para diferentes elementos podem ser encontrados na literatura, de acordo com diferentes temperaturas e pressões. A entalpia é frequentemente expressa em KJ/Kg.

A entalpia, geralmente representada por H, é um estado definido como:

H = U + p · v.

A entalpia (H) é expressa em Joule (J)
U = energia interna, expressa em Joule (J)
p = pressão, expressa em pascal (Pa)
v = volume, expresso em metros cúbicos (m3).

A energia interna de, por exemplo, um gás é uma expressão do movimento das moléculas do gás. Se for adicionado calor a um gás, a energia interna aumenta.

 Logo, a entalpia é a descrição de uma quantidade de energia, e os seus valores para diferentes elementos podem ser encontrados na literatura, de acordo com diferentes temperaturas e pressões. A entalpia é frequentemente expressa em KJ/Kg. 

Em sistemas de arrefecimento e de ventilação, o ar muda de estado constantemente. Os diagramas de Mollier podem ser utilizados para ter uma visão geral destes estados diferentes. Estão disponíveis diferentes tipos de diagramas de Mollier, para diferentes fins e situações. 

A entalpia é a expressão da energia/trabalho necessário para um processo. 

Por exemplo:
 Vapor a uma pressão de 1 bar é aquecido de 200 ºC para 400 ºC. A 200 ºC o vapor tem uma determinada entalpia, e a 400 ºC tem outra. Esta diferença de entalpia mede a quantidade de calor (energia) que é necessário adicionar ao vapor para atingir este aumento de temperatura. 





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